下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是 ( )
A.CO2+C2CO B.SO2+H2OH2SO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2CO+O22CO2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是( )
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②CuSO4·5H2O是純凈物
③根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
⑦具有氧化性的酸就是氧化性酸
A.②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多能溶解的鐵粉的質(zhì)量為( )
A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x),投入到一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是 ( )。
A.x= B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.9.02 g B.8.51 g
C.8.26 g D.7.04g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事故處理不正確的是 ( )
A.不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒時,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
B.將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
C.眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,并且用手揉眼睛
D.不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗
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下列反應(yīng)的離子方程式中,錯誤的是 ( )
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-H2O
D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硅、鎂已發(fā)展成當(dāng)今社會重要的工程材料。
金屬鎂的冶煉有多種方法,其中之一以白云石(主要成分為CaCO3•MgCO3)為原料,用硅鐵合金參與置換得到鎂單質(zhì),反應(yīng)工藝流程如下:
①鎂在周期表中的位置為
②螢石粉作為活性劑,可增強(qiáng)冶煉過程中的打渣能力,CaF2的電子式為 ③寫出還原爐中高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如上圖,從圖中分析,該還原反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
硅烷(SiH4)與甲烷結(jié)構(gòu)相似,二者中較為穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式);
下列說法正確的是
A.相同溫度下,Mg(OH)2在氨水中的Ksp小于溶解在純水中的Ksp;
B.玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等都是常見的硅酸鹽材料;
C.鑒于MgO和SiO2熔點均較高,故均可用于高溫耐火材料
D.向含F(xiàn)e3+的MgCl2溶液中加入適量MgO ,可有效除去其中的Fe3+
現(xiàn)取白云石100g進(jìn)行冶煉,已知冶煉過程中,Mg元素的利用率為75%,得成品鎂7.2g,則白云石中,CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
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