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18．在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

分析 N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應，反應的焓變?yōu)?92KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫得到．

解答 解：N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應，反應的焓變?yōu)?92KJ，反應的熱化學方程式為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；
故答案為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某一元醇在紅熱的銅絲催化下，最多可被空氣中的O2氧化成兩種不同的產物（醛或酮）．該一元醇的分子式可能是（　�。�
A．C2H6OB．C3H8OC．C4H10OD．C5H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）反應5min后，測得O2的物質的量為0.4mol，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分別為多少？
（2）5min時，N2O5的轉化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖．下列判斷正確的是（　　）
A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
C．反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
D．開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有一部分化學反應的反應熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得．如同素異形體之間的轉化反應熱數(shù)值小且轉化慢，測定較困難．已知：
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ•mol-1
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是B．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運動  ⑥電泳  ⑦丁達爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：
（1）肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現(xiàn)象稱為⑦．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做②⑧．
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做①．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣，上述物質中能導電的是①⑤，屬于電解質的是②④，屬于非電解質的是⑥⑦．

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