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13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

分析 已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應熱．

解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用，注意反應熱與系數成正比，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷是最簡單的烴，其含碳量最高
B．烷烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等
C．苯不能與氫氣加成，說明苯不具備單雙建交替結構
D．任何烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：

①圖中△H=-198KJ•mol-1；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，
（4）①如圖2是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前容器中B的物質的量為3mol．
（2）B的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知P4（白磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-2983.2kJ•
4P（紅磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-738.5kJ•
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填高或低）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．CO （g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol[
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．用等體積的0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數據如下表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
請計算：
（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ（N）；
（2）實驗②中，該反應的平衡常數K；
（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質與其俗稱或化學式對應不正確的是（　　）
ABCD
碳酸氫鈉KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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