8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（　�。�
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

分析 由數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應速率，濃度越大、溫度越大，則反應速率越快，以此來解答．

解答 解：由數(shù)據(jù)可知，20℃＞10℃，則A、D 的反應速率大于B、C中的反應速率，
又A中Na2S2O3的物質(zhì)的量比D大，又最終都稀釋到50mL，所以A中Na2S2O3的濃度大，則A中反應速率大于D中反應速率，
所以A中反應速率最大，
故選A．

點評 本題考查影響反應速率的因素，注意濃度、溫度的比較即可解答，明確溫度、濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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18．要加快H2O2分解的速度，下列措施不可行的是（　�。�
A．加熱或光照B．加MnO2或FeCl3C．加壓D．增大H2O2的濃度

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19．下列關(guān)于化學反應中的能量變化的表述正確的是（　�。�
A．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．斷開化學鍵的過程會吸收能量
C．化學能不僅可以與熱能相互轉(zhuǎn)化，還可以與電能相互轉(zhuǎn)化
D．燃燒可能為吸熱反應

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16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是（　�。�
A．熔融狀態(tài)能導電B．具有較高的熔點C．可溶于水D．溶于水能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．白磷分子如圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是（　�。�
（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值   磷的相對原子質(zhì)量P-31）
A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）：
回答下列問題：

（1）電解ClCH2COOK溶液時陽極的電極反應式是A（填選項）．
A．2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑     B．2H++2e-=H2↑
C．2H2O+2e-=2OH-+H2↑           D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應的化學方程式：．
（4）寫出下列化學方程式并指出其反應類型：
A→B方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$OHC-CHO+2H2O．
E→F方程式：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O．
指出反應類型：A→B氧化反應，E→F消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B的可能組成是SO2、H2中的一種或兩種．
【實驗探究】
實驗室提供下列試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配制0.01mol/L酸性KMnO4溶液溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
請你完成以下探究實驗．
實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)  論
驗證猜想Ⅰ①取適量A溶液，滴加0.1mol/LKSCN溶液
②另取適量A溶液，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液		①酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有亞鐵離子；
②溶液變?yōu)檠t色		含有Fe2+和Fe3+
驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入下圖所示裝置甲中紫色褪去，乙中不褪色，試管中收集到氣體含有兩種氣體
【問題討論】某同學認為把上述裝置中乙部分酸性高錳酸鉀溶液改為品紅溶液，也可以達到同樣的目的．

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19．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）試劑X為H2O2（填化學式），發(fā)生反應的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（3）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是①③（填代號）
①引流  ②攪拌加速溶解  ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液  c．KMnO4溶液  d．稀硝酸
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．  屬于醇類化合物B．屬于芳香族化合物
C．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物D． 屬于脂環(huán)化合物

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