化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系,下列敘述正確的是
A.將草木灰和硫銨混合使用,相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)合肥料,提高了肥料利用率
B.鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品,但可用于長(zhǎng)期盛放腌制食品
C.氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破壞臭氧層,從而導(dǎo)致了“溫室效應(yīng)”
D.大量使用含磷洗滌劑,可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切。
(1)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)冶煉金屬錳。用化學(xué)方程式表示其冶煉原理________。
(2)工業(yè)上,采用石墨、鐵棒作為電極,電解除去廢水中的CN—(C為+4價(jià)。下同),裝置如圖所示,通電過(guò)程中,陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),其方程式為C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的________________(填寫電極名稱)。
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫_______。
③陰極產(chǎn)物有______,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和______。
(3)用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填寫字母代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)硫酸鋁銨水溶液呈酸性,是因?yàn)開_______(填寫離子符號(hào))發(fā)生了水解;常溫下濃度均為0.1 mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液,c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A. | 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 | 證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B. | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩 | 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化 |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) |
D. | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱 | 驗(yàn)證淀粉已水解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(B)分子式為C6H12O2,屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有
A.12種 B.16種 C.20種 D.24種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向10 mL0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐漸增大,圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得。下列有關(guān)說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是
A.常溫下,0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1
B.當(dāng)pH=7時(shí),所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL
C.當(dāng)7<pH<9時(shí),溶液中c(NH4+ )>c(Cl-)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L―1的NH3·H2O溶液,溶液的pH最終可以變化至13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(14分)
研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳 源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變
e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時(shí)V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;
(5)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是:
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF中含HF分子數(shù)目為NA
B.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C.71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
D.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān),其中.硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料.而SO2、NO、NO2、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物:
(1)過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131.3 kJ·mol-
C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。
(2)298 K時(shí).將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后.改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是 (填字號(hào)):
a.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示氨氣的物質(zhì)的量
b.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí).Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率
c.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí).Y表示混合氣體的密度
d.當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時(shí).Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
(3)燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染.必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放:能作脫除劑的物質(zhì)很多.下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào)):
a.用H2O作脫除劑,不利于吸收含氮煙氣中的NO
b.用Na2SO3作脫除劑,O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脫除劑,會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
d.用尿素[CO(NH2)2]作脫除劑.在一定條件下能有效將NOx氧化為N2
(4)在壓強(qiáng)為O.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中,amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)比率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:
①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。
②在其他條件不變的情況下,向容器中增加a molCO與2amol H2.達(dá)到新平衡時(shí).CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大””減小”或“不變”.下同),平衡常數(shù) .
③在P1下、100℃時(shí),CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含a、V的代數(shù)式表示)。
(5)①常溫下.若將2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中.可得pH=10的溶液,則該溶液中濃度最大的陰離子是 ;
②常溫下,將0.01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等體積混合.所得溶液pH為10,那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填準(zhǔn)確代數(shù)式.不能估算)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會(huì)減小
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