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化學與工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是

A．將草木灰和硫銨混合使用，相當于施用了氮和鉀的復合肥料，提高了肥料利用率

B．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長期盛放腌制食品

C．氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破壞臭氧層，從而導致了“溫室效應”

D．大量使用含磷洗滌劑，可導致水體富營養(yǎng)化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產、科研關系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應冶煉金屬錳。用化學方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產生，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應連接直流電源的________________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內應填寫_______。

③陰極產物有______，陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質溶液，進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉。下列說法錯誤的是___________(填寫字母代號)。

a．電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為________(填寫離子符號)發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1 mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A．

向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B．

向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩

證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化

C．

向Na2SiO3溶液中通入CO2

證明碳酸的酸性比硅酸強

D．

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱

驗證淀粉已水解

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(B)分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構體共有

A．12種 B．16種 C．20種 D．24種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關說法中一定錯誤的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B．當pH=7時，所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL

C．當7＜pH＜9時，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)

D．繼續(xù)滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳 源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強不變

b．H2的體積分數(shù)不變

c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值______（填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；

（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是：

A．標準狀況下，22.4L HF中含HF分子數(shù)目為NA

B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D．25g質量分數(shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：

（1）過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

（2）298 K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應。當反應達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 (填字號)：

a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質的量

b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉化率

c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度

d．當x表示氨氣的物質的量時．Y表示某一生成物的物質的量

（3）燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染．必須經脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質很多．下列說法正確的是 (填序號)：

a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2

（4）在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇。反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉比率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H2．達到新平衡時．CO的轉化率 (填“增大””減小”或“不變”．下同)，平衡常數(shù) .

③在P1下、100℃時，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含a、V的代數(shù)式表示)。

（5）①常溫下．若將2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是 ；

②常溫下，將0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填準確代數(shù)式．不能估算)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是

A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－的濃度不變

C．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小

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