關(guān)于如圖實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、X為Cl2．生成Cl2的電極反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-
B、陰極材料必須使用鉑做電極
C、在電解過(guò)程中，陰極附近的滴液會(huì)先呈現(xiàn)紅色
D、電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：分析裝置圖可知為電解裝置，利用電極電解氯化鈉溶液，和電源正極相連的電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣X，和電源陰極相連的電極為陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣Y．
解答： 解：A、分析判斷X為氯氣，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為2Cl-→Cl2↑+2e-，故A正確；
B、電解池中陰極材料可以使用石墨做電極，也可以使用其他導(dǎo)電電極，故B錯(cuò)誤；
C、電解過(guò)程中陰極上氫離子放電生成氫氣，負(fù)極水的電離平衡被破壞，氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色，故C正確；
D、電解飽和食鹽水發(fā)生的非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，需要標(biāo)注反應(yīng)條件，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，注意電解反應(yīng)的條件，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、常溫時(shí)，在c（H+）=
Kw
的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
B、無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
D、通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?div id="qkoimo2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   除去Cl2中的HCl
B、
   電解制氯氣和氫氣
C、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
 分離碘酒中的酒和酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）
B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）
C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc）
D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示．（部分產(chǎn)物略去）

填寫下列空白：
（1）組成A的單質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）；G的電子式為
 
．
（2）寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）若分別用固體D中的兩種成分作電解池的電極材料（其中F與電源負(fù)極相連），以NaOH溶液作電解液，通電一段時(shí)間，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；試寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、使石蕊變紅的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
B、在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-、SiO32-
C、在無(wú)色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
D、pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L，c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（2）如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的PH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱可以用電離常數(shù)（K）表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計(jì)算方法是：K=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
[c（H+）、c（F-）、c（HF）為HF在水溶液中達(dá)電離平衡時(shí)的濃度]．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)（Kh）表示，其計(jì)算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時(shí)的電離常數(shù)分別為K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列問(wèn)題：常溫時(shí)0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh=
 
，c（OH-）=
 
．
（4）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：
化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖甲是白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10的熱化學(xué)方程式：
 
（△H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案