將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）
B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）
C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc）
D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，結(jié)合溶液電中性原則解答該題．
解答： 解：A．HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+），故A錯誤；
B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，則（Ac-）＞c （Cl-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+），故B正確；
C．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，則（Ac-）＞c （Cl-），故C錯誤；
D．溶液遵循電中性原則，為c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）c+（OH-），故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，把握弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量兩共存的是（　　）
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C、硫化鈉溶液：Cu2+、SO32-、Br-、H+
D、pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是（　�。�
A、該裝置中Cu極為正極
B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C、一段時間后鋅片質(zhì)量減少
D、B極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物．所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出D→A+F的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：
 
．
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）向含0.1mol E的溶液中滴加5mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸體積為
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、X為Cl2．生成Cl2的電極反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-
B、陰極材料必須使用鉑做電極
C、在電解過程中，陰極附近的滴液會先呈現(xiàn)紅色
D、電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．
②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．
③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．
⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→A：
 

②L→R：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C、在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
②Y電極反應(yīng)式是
 
．
③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差
 
克．

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