A. | 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | B. | X、Y、Z均為氣態(tài) | ||
C. | X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài) | D. | 上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0 |
分析 由圖象曲線變化可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)吸熱,增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),以此解答該題.
解答 解:A.圖象曲線變化可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)吸熱,故A錯(cuò)誤;
B.如X、Y、Z均為氣態(tài),反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強(qiáng),平衡應(yīng)不移動(dòng),但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),則X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài),故C正確;
D.圖象曲線變化可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)的△H>0,故D正確.
故選CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題,題目難度中等,解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn),結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①③④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多 | |
B. | 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2 kJ/mol,則Q1>Q2 | |
D. | 已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 還原性:Cr3+>Fe2+>SO2 | |
B. | 氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+ | |
C. | 足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去顏色 | |
D. | Fe2(SO4)3在前一個(gè)反應(yīng)中做氧化劑,后一個(gè)反應(yīng)中做還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 566kJ | B. | 283kJ | C. | 712kJ | D. | 356kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 晶體硅 | B. | 二氧化硅 | C. | 硅酸鈉 | D. | 鋁硅合金 |
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