15．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高溫條件】下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)

分析 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，
A．失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
B．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原；
C．有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
D．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)．

解答 解：A．失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，則CO是還原劑，故A正確；
B．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?價，F(xiàn)e2O3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故B正確；
C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念、反應(yīng)類型判斷，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．N、C、S元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生成中有著重要的應(yīng)用
Ⅰ．CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）寫出光氣（COCl2）的電子式
（2）圖1是T℃時，CO和Cl2的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化情況．用COCl2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數(shù)K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD（填字母序號）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．Cl2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molCl2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為4L．
Ⅱ甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol寫出由 CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學(xué)法制取：某模擬植物光合作用的電化學(xué)裝置如圖2，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和甲醇（CH3OH）．
①該裝置工作時H+向b區(qū)移動（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．尿素作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．
（1）工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0 kJ•mol-1
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H3=-159.5 kJ•mol-1
則反應(yīng) 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）的△H=-87kJ．mol-1．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（ NH2）2（ s）+H2O（1）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
②在一定溫度和壓強下，設(shè)原料氣體中的 NH3和CO2的物質(zhì)的之比（氨炭比） $\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}$=x．圖是氣炭比（x）與 CO2平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO2）]的關(guān)系．a(chǎn) （CO2）隨x 的增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率．
③圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%．
④在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol．L-1．若保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應(yīng)的V正＞ V逆逆（填“＞或“=”）．再次平衡后，平衡常數(shù)為250．
（3）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl2，反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種無毒無味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=1；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=12；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
 ①若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成．其中一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，；
（2）寫出反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，；
（3）苯甲醇的同分異構(gòu)體（不包過它本身且含苯環(huán)）有幾4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，以下敘述正確的是（　�。�
A．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體
B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
C．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同
D．鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：?
0246810
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：?
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=0.070mol/L，在0～2min時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）．
（3）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.36
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.200mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）．
計算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag+濃度．

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