20．《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成．其中一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，；
（2）寫出反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，；
（3）苯甲醇的同分異構(gòu)體（不包過它本身且含苯環(huán)）有幾4種．

分析 根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱條件下，被氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO被氧化生成乙酸，乙酸和苯甲醇反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，B和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成苯甲醇，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B是，據(jù)此答題．

解答 解：（1）乙醇與氧化銅加熱反應(yīng)生成A，A為CH3CHO，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成B，B為，
故答案為：CH3CHO；；
（2）反應(yīng)②是乙醇被氧化物為乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑥是乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為，
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；；
（3）苯甲醇的同分異構(gòu)體（不包過它本身且含苯環(huán)）為苯環(huán)上連有-CH3和-OH，它們有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，或苯環(huán)上連有-OCH3，共有4種，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，水解烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，難度中等，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意苯的同系物在光照條件下與氯氣發(fā)生在支鏈上，取代在催化劑的條件下發(fā)生在苯環(huán)上取代．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表．（已知：正反應(yīng)速率為v正=k正•x（H2）•x（I2），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x2（HI），其中k正、k逆為速率常數(shù)），下列不正確的是（　　）
 t/min平衡時(shí)的熱量變化
 020406080120
第一組X（HI）00.600.730.7730.7800.784放出Q1kJ
第二組X（HI）10.910.850.8150.7950.784吸收Q2kJ
A．Q1+Q2=11a（a＞0）
B．k正=K•k逆（K為已知反應(yīng)的平衡常數(shù)，下同）
C．K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$
D．相同溫度下，在第二組平衡后的混合氣體中再加入2molHI，重新達(dá)到平衡后，HI的轉(zhuǎn)化率為21.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b
C．若將適量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高溫條件】下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HNO3．
（2）操作I的名稱是過濾．
（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）加過量B的目的是除去過量的A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向僅含F(xiàn)e2+，I-，Br-的溶液中通入適量的氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C．線段Ⅰ代表Br-的變化情況D．a值等于6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．移走部分D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高硫煤脫硫分為燃燒前、燃燒中及燃燒后脫硫．
（1）燃燒前脫硫：可用生物脫硫法，即在酸性環(huán)境下，有些種類的細(xì)菌能利用空氣將Fe2+氧化成Fe3+而獲得能量，F(xiàn)e3+再與煤中的FeS2（Fe為+2價(jià)）反應(yīng)使硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子而去除．寫出生物脫硫法的離子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O，8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-．
（2）燃燒中脫硫：通過加入石灰石，在燃燒過程中將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．已知鈣的燃燒熱635kJ•mol-1，硫的燃燒熱297kJ•mol-1、硫酸鈣的生成焓△H=-1434kJ•mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），則CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）═CaSO4（s），△H=-502kJ•mol-1．
（3）燃燒后脫硫：以Na2SO3溶液作為吸收液，利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2．圖一中橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)X（i）為各含硫微粒占所有含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
①已知某次吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1，則溶液的pH=8.18．
②當(dāng)吸收液的pH約為6時(shí)，需電解再生．原理如圖二所示．
Ⅰ．Pt（I）電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．
Ⅱ．H2SO4濃度，a%與b%的大小關(guān)系為a%＜b%．

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空氣中充分燃燒，其中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2和少量的SO3（g），氯元素轉(zhuǎn)化為HCl，產(chǎn)生的氣體用適量的雙氧水吸收，所得溶液稀釋至1000.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定后的溶液加入適量的羥基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[發(fā)生反應(yīng)：NaCl+Hg（OH）CN═Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4．該煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.48%．

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