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20.《茉莉花》是一首膾炙人口的中國(guó)民歌.茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成.其中一種合成路線(xiàn)如圖:

回答下列問(wèn)題:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O,;
(3)苯甲醇的同分異構(gòu)體(不包過(guò)它本身且含苯環(huán))有幾4種.

分析 根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇,乙醇在銅作催化劑、加熱條件下,被氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO被氧化生成乙酸,乙酸和苯甲醇反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,B和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成苯甲醇,甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B是,據(jù)此答題.

解答 解:(1)乙醇與氧化銅加熱反應(yīng)生成A,A為CH3CHO,甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成B,B為,
故答案為:CH3CHO;;
(2)反應(yīng)②是乙醇被氧化物為乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)⑥是乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,反應(yīng)方程式為,
故答案為:2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O;
(3)苯甲醇的同分異構(gòu)體(不包過(guò)它本身且含苯環(huán))為苯環(huán)上連有-CH3和-OH,它們有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系,或苯環(huán)上連有-OCH3,共有4種,故答案為:4.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,水解烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,難度中等,掌握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意苯的同系物在光照條件下與氯氣發(fā)生在支鏈上,取代在催化劑的條件下發(fā)生在苯環(huán)上取代.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.已知反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-11kJ/mol,在443℃時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表.(已知:正反應(yīng)速率為v=k•x(H2)•x(I2),逆反應(yīng)速率為v=k•x2(HI),其中k、k為速率常數(shù)),下列不正確的是( �。�
 t/min平衡時(shí)的熱量變化
 020406080120
第一組X(HI)00.600.730.7730.7800.784放出Q1kJ
第二組X(HI)10.910.850.8150.7950.784吸收Q2kJ
A.Q1+Q2=11a(a>0)
B.k=K•k(K為已知反應(yīng)的平衡常數(shù),下同)
C.K=0.21620.1082
D.相同溫度下,在第二組平衡后的混合氣體中再加入2molHI,重新達(dá)到平衡后,HI的轉(zhuǎn)化率為21.6%
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( �。�
A.常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大
B.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b
C.若將適量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol•L-1
D.常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka•Kh=Kw

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( �。�
A.BaSO4屬于難溶物,它在水中完全不能溶解
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注:高溫條件】下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是(  )
A.CO是還原劑B.Fe2O3被還原
C.屬于氧化還原反應(yīng)D.屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.為了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO32、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中,B是K2CO3,C是HNO3
(2)操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾.
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
(4)加過(guò)量B的目的是除去過(guò)量的A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向僅含F(xiàn)e2+,I-,Br-的溶液中通入適量的氯氣,溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.線(xiàn)段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
C.線(xiàn)段Ⅰ代表Br-的變化情況D.a值等于6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H>0,A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t關(guān)系如圖所示,圖中曲線(xiàn)a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程.若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn),可能采取的措施是( �。�
A.增大A的濃度或減少C的濃度B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強(qiáng)D.移走部分D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.高硫煤脫硫分為燃燒前、燃燒中及燃燒后脫硫.
(1)燃燒前脫硫:可用生物脫硫法,即在酸性環(huán)境下,有些種類(lèi)的細(xì)菌能利用空氣將Fe2+氧化成Fe3+而獲得能量,F(xiàn)e3+再與煤中的FeS2(Fe為+2價(jià))反應(yīng)使硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子而去除.寫(xiě)出生物脫硫法的離子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O,8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-
(2)燃燒中脫硫:通過(guò)加入石灰石,在燃燒過(guò)程中將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.已知鈣的燃燒熱635kJ•mol-1,硫的燃燒熱297kJ•mol-1、硫酸鈣的生成焓△H=-1434kJ•mol-1(即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值),則CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)═CaSO4(s),△H=-502kJ•mol-1
(3)燃燒后脫硫:以Na2SO3溶液作為吸收液,利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2.圖一中橫坐標(biāo)為pH,縱坐標(biāo)X(i)為各含硫微粒占所有含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).
①已知某次吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1,則溶液的pH=8.18.
②當(dāng)吸收液的pH約為6時(shí),需電解再生.原理如圖二所示.
Ⅰ.Pt(I)電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑.
Ⅱ.H2SO4濃度,a%與b%的大小關(guān)系為a%<b%.

(4)取10.00g干煤在1350℃以上的空氣中充分燃燒,其中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2和少量的SO3(g),氯元素轉(zhuǎn)化為HCl,產(chǎn)生的氣體用適量的雙氧水吸收,所得溶液稀釋至1000.0mL,每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定,滴定后的溶液加入適量的羥基氰化汞〔Hg(OH)CN〕,[發(fā)生反應(yīng):NaCl+Hg(OH)CN═Hg(Cl)CN+NaOH]再用H2SO4滴定,平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4.該煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.48%.
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