為驗證氯、溴、碘元素單質(zhì)的氧化性強弱，某同學設(shè)計了如下裝置（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗；濃鹽酸和KMnO4固體反應可以制取氯氣）．

請回答：
（1）NaOH溶液的作用是
 
．
（2）寫出裝置C中發(fā)生的置換反應的離子方程式：
 
．
（3）當A中反應產(chǎn)生的氯氣進入C中，C中的溶液變?yōu)辄S色時，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將少量C中溶液滴入B中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置片刻后，CCl4層溶液顯
 
色．
（4）該同學通過上述實驗一定能得出氯、溴、碘元素單質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是：
 
＞
 
（填化學式，下同）；不一定得出結(jié)論是：
 
＞
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：濃鹽酸和高錳酸鉀在A中發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的氯氣在C中可與溴化鈉發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴可與KI在B中發(fā)生氧化還原反應生成碘，C中氫氧化鈉可用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣，以此解答該題．
解答： 解：（1）氯氣有毒，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使用中氫氧化鈉起到吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境的作用，
故答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；
（2）氯氣氧化性比溴強，可與NaBr發(fā)生置換反應生成溴，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）氯氣和溴化鈉反應生成溴，因溴的氧化性比碘強，且溴中混有氯氣，則溴、氯氣與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳層呈紫色，故答案為：紫；
（4）反應中可根據(jù)C中溶液顏色由無色變?yōu)槌壬�，可說明生成溴，證明氧化性Cl2＞Br2，但如氯氣過量，溴中混有氯氣，即使有碘生成，也不能證明氧化性Br2＞I2，應除去氯氣的干擾，
故答案為：Cl2；Br2；Br2；I2．
點評：本題考查性質(zhì)實驗的設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道碘的檢驗方法、同一主族元素性質(zhì)的相似性等知識點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余1mL無色氣體，則原混合氣體中氧氣的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四個反應的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f法正確的是（　�。�
反應ABCD
△H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
△S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應A在任何溫度下均可自發(fā)進行
B、反應B在任何溫度下均不可自發(fā)進行
C、反應C必須在溫度高于170℃時才能自發(fā)進行
D、反應D在任何溫度下均不可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置
 
．
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的晶體類型為
 
．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為
 
．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用分子式表示）．
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子．
（1）寫出元素名稱：C
 
、D
 
、E
 
．
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是
 
；當n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是
 
．
（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是
 
，在元素周期表中位置是
 
，其最高價氧化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
AC
B
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出A、B元素的名稱
 
、
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
B、Ba2+、Cl-、K+、SO42-
C、Fe3+、Cl-、K+、NO3-
D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四組混合物：①含有水分的植物油；②碘的CCl4溶液；③混有沙子的食鹽水溶液；④氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、蒸餾、過濾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液、蒸餾
C、分液、萃取、過濾、萃取
D、蒸餾、萃取、過濾、分液

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