Question

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________；

寫出選用試劑分別為：A____________，B__________，C____________；

其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；

C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

(2)乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是______________________________________；

寫出A處的離子方程式：___________________________________________；

B處的現(xiàn)象                     ，C處藥品的作用                     。

 

Answer 1

(1)較強酸制較弱酸　CaCO₃或碳酸鈉（合理即可）飽和NaHCO₃溶液　Na₂SiO₃溶液  ；除去CO₂中的HCl氣體  ＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2-或＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2

(2)非金屬性強的單質(zhì)可置換非金屬性較較弱的非金屬單，或氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物（合理即可）  　2Br^－＋Cl₂＝2Cl^－＋Br₂  變藍      吸收尾氣（防止污染）

解析:（1）因為較強的酸，可以制備較弱的酸。而非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強。所以可利用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂，將CO₂通入到硅酸鹽溶液中生成硅酸沉淀即可以完成實驗。因為鹽酸具有揮發(fā)性，為了排出HCl的干擾，需要除去CO₂氣體中混有的HCl氣體。

（2）因為活潑的非金屬單質(zhì)可以將比它不活潑的非金屬元素從其鹽溶液中給置換出來。高錳酸鉀將濃鹽酸氧化生成氯氣，氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化產(chǎn)生單質(zhì)溴。產(chǎn)生的單質(zhì)溴可以氧化碘化鉀中的碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。因為鹵素單質(zhì)均有毒，所以需要進行尾氣處理，防止污染空氣。