6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＞0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO2轉化率的是（　　）
A．加催化劑B．降低溫度C．減小壓強D．加入O2

分析 A、使用催化劑（V2O5）可提高反應速率，不改變化學平衡；
B、反應是吸熱反應，降低溫度，可以促使平衡逆向移動；
C、減小壓強，可以促使平衡向氣體體積增大的分析進行，平衡逆向移動；
D、加入氧氣增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動，提高二氧化硫的轉化率；

解答 解：反應是氣體體積減小的吸熱反應，
A、使用催化劑（V2O5）可提高反應速率，不改變化學平衡，二氧化硫的轉化率不變，故A錯誤；
B、反應是吸熱反應，降低溫度平衡向放熱反應方向進行，可以促使平衡逆向移動，二氧化硫轉化率減小，故B錯誤；
C、減小壓強，可以促使平衡向氣體體積增大的分析進行，平衡逆向移動，二氧化硫轉化率減小，故C錯誤；
D、加入氧氣增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動，提高二氧化硫的轉化率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生催化劑、濃度對化學平衡移動的影響以及轉化率的變化判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關敘述正確的共有（　　）
A．1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64 g
C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．加熱時，Cu（ClO4）2的分解方式有以下兩種：
2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑     2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
取一定質量的Cu（ClO4）2•6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，得到7.75g固體．在常溫下將生成的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時體積減少$\frac{1}{5}$．通過計算確定得到固體產物中CuO的質量百分含量（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將裝有25mLNO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后容器內氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO、NO2的體積比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應2A+B?2C（g）（正反應放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na202可用作制氧劑、漂白劑．
（1）已知：2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20．在堿性溶液中，Na202可以把Cr2 （S04）3中的Cr元素氧化成+6價，該反應的離子方程式為3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O．
（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na202．

I．査閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C02的空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為Na20；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573〜673K，即可制得Na202．
①若采用上述儀器裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝 置只能用一次）；裝置D的作用為o②裝置A中生成ISa202的化學反應方程式 為．③若實驗時準確稱取2.3 g Na進行反應，將反應后的固體溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al（S04）2溶液充分反應，請寫出加人NmAl（S0）2溶液后發(fā)生反應的離子方程式．
①若采用上述一起裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）；裝置D的作用為防止空氣中的CO2和H2O進入A裝置．
②裝置A中生成ISA202的化學方程式為2Na2O+O2═2Na2O2．
③若實驗時準確稱取2.3gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL（SO4）2溶液充分反應，請寫出加入NH4AL（SO4）2
溶液后發(fā)生反應的離子方程式NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓．
Ⅱ．小組同學繼續(xù)對反應后固體的組成進行探究．
a．取一定量反應后固體，加人足量水充分反應，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉人真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了 3/5 （不考慮03的生成）．
①反應后固體中一定有的物質為Na、Na2O2（填化學式）．
②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設計，請完成下表．
猜想實驗設計現(xiàn)象與結論
剩余氣體為H2（或O2）．將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅
（或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)）．		若看到黑色固體變紅（或紅色固體變黑），
證明此猜想正確，反之則不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M，只列式不計算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）碳原子最外電子層含有4個電子，一個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4對共價鍵．
（2）在有機合成過程中，引入碳碳雙鍵的三種方法是醇的消去、鹵代烴的消去、炔烴的加成．
（3）根據(jù)官能團不同，單糖可分為醛糖和酮糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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