20.加熱時(shí),Cu(ClO42的分解方式有以下兩種:
2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑+2Cl2↑     2Cu(ClO42═CuCl2+4O2
取一定質(zhì)量的Cu(ClO42•6H2O樣品,加熱至某溫度使其完全分解,得到7.75g固體.在常溫下將生成的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)體積減少$\frac{1}{5}$.通過計(jì)算確定得到固體產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量百分含量(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位小數(shù))

分析 在常溫下將生成的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)體積減少$\frac{1}{5}$,說明生成的氣體的成分為氧氣和氯氣,體積減少的部分是氯氣;混合氣體中氯氣占$\frac{1}{5}$,氧氣占$\frac{4}{5}$,設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為x,則生成的氧氣的物質(zhì)的量為4x,
2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑+2Cl2↑ 
              2    7     2
              x   3.5x   x 
2Cu(ClO42═CuCl2+4O2
              1       4
            0.125x  4x-3.5x 
根據(jù)得到固體的質(zhì)量7.75g列式,x×80g/mol+0.125x×135g/mol=7.75g,進(jìn)而求出CuO的質(zhì)量,最后即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為x,則生成的氧氣的物質(zhì)的量為4x,
2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑+2Cl2↑ 
              2    7     2
              x   3.5x   x 
2Cu(ClO42═CuCl2+4O2
              1       4
            0.125x  4x-3.5x 
x×80g/mol+0.125x×135g/mol=7.75g,解得x=0.08mol,
固體產(chǎn)物中,m(CuO)=0.08mol×80g/mol=6.4g,
固體產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.4g}{7.75g}$×100%=82.58%,
答:固體產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量百分含量為82.58%.

點(diǎn)評 本題考查了混合物的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),根據(jù)題干所給生成氣體的比例,正確設(shè)置未知數(shù)并表示出CuO和CuCl2的質(zhì)量之和等于7.75g最為關(guān)鍵,整體難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素,且原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑最小,B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,E為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)元素有多種化合價(jià),它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,G與F同族且原子序數(shù)比F大2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,其中含有7種能量不同的電子.
(2)CE3和CA3均是三角錐形分子,鍵角分別為102°和107.3°,則C原子的雜化方式為sp3,其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是NF3中成鍵電子對偏向F原子,NH3中成鍵電子對偏向N原子,成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者.
(3)B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體,其化學(xué)式為CNO-
(4)G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中G原子的配位數(shù)為12.若G原子半徑為r cm,則G原子所形成的最小正四面體空隙中,能填充的粒子的最大直徑為(2$\sqrt{2}$-2 )rcm(用r表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.【制備】以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨為原料合成晶體M.
(1)溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥.
他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M,其目的是降低晶體溶解度.
制備過程中需要加熱,但是,溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā).
【測定組成】
為了測定M晶體組成,他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).裝置如圖所示(加熱儀器和固定儀器省略).

為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①氨的測定:精確稱M晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量20% NaOH溶液,通入水蒸氣,將氨全部蒸出,用鹽酸溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗一定體積的 NaOH溶液.
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取a g樣品M,配成100 mL溶液.取25.00 mL用c mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴加3滴0.01 mol•L-1K2CrO4溶液(作指示劑),消耗AgNO3溶液為b mL.
(2)安全管的作用是平衡氣壓.
(3)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氯化氫,部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù);下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C(填代號).
A.裝置氣密性不好           B.用酚酞作指示劑
C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)       D.滴定時(shí)NaOH溶液外濺
(4)已知:Ag2CrO4磚紅色,難溶于水;Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(CrO42-?)為2.8×10-3 mol•L-1,則c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),列出樣品M中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00ml}{100ml}}$.
如果滴加K2CrO4溶液過多,測得結(jié)果會偏低(填:“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(6)經(jīng)測定,晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104:136:213.寫出制備M晶體的化學(xué)方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr(NH34Cl3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.向密度為ρ  g/cm3的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等,則原鹽酸溶液濃度為(單位為mol/L)(  )
A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配置500mL1.0mol•L-1稀硫酸時(shí)要用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了a.玻璃棒b.膠頭滴管c.50mL量筒d.燒杯外,還需要e.500mL容量瓶
(2)配置過程中,下列情況會使配置結(jié)果偏高的是①④⑥⑦(填序號)
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④量取濃硫酸時(shí)仰視量筒刻度⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗凈,原來盛過該溶液⑦未冷卻到室溫就定容.

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5.利用黃銅礦(CuFeS2)生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)CuFeS2中銅的化合價(jià)為+2價(jià),則鐵的化合價(jià)為+2.
(2)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae(按前后順序填寫字母序號).
a.過濾洗滌   b.蒸發(fā)濃縮   c.冷卻結(jié)晶  d.灼燒   e.干燥
(3)實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時(shí)常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解.
(4)綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟I.秤取6.000g綠礬產(chǎn)品,經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液.
步驟2:從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中.
步驟3:用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液的體積
步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3兩次、三次評價(jià)消耗KMnO4溶液40.00ml.
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%(保留四位有效值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.籃烷的分子式為C12H20
B.籃烷分子中存在2個(gè)六元環(huán)
C.籃烷分子中存在3個(gè)五元環(huán)
D.籃烷的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H>0.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是(  )
A.加催化劑B.降低溫度C.減小壓強(qiáng)D.加入O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制造燃油
C.鐵粉、生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D.目前加碘食鹽主要添加的是KI

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同步練習(xí)冊答案