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13．將10℃的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結論能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
②NO2的物質的量濃度不再改變
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化．
A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③④D．②③⑦⑧

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：①反應前后氣體的總質量不變、氣體的物質的量增大，所以反應前后氣體的平均相對分子質量減小，當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
②反應前后二氧化氮的濃度降低，NO2的物質的量濃度不再改變時，正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；
③反應前后氣體總壓強減小，燒瓶內氣體的壓強不再變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
④無論反應是否達到平衡狀態(tài)，燒瓶內氣體的質量始終不變，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑤燒瓶內氣體的顏色不再加深時，說明二氧化氮的物質的量濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應速率相等反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑧反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，所以燒瓶內氣體的密度始終不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，側重考查學生對化學平衡狀態(tài)特征的理解和判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據，注意正確選取化學平衡狀態(tài)判斷依據，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途．
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：

①Cu2+的價電子排布圖； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②SO42-的空間構型為正四面體形，SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式．2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4•H2O晶體．
①下列說法正確的是c
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因．乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質的溶解度
（4）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數為，晶體的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{a}^{3}}$=$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%=74.76%（列式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．配平下列化學方程式或離子方程式．
（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O
（2）□MnO4-+□H++□Cl-═□Mn2++□Cl2↑+□H2O
（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3
（4）□ClO-+□Fe（OH）3+□OH-═□Cl-+□FeO42++□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）與標準狀況下4.48L CO2中所含氧原子數目相同的水的質量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
 藥名胃舒平 達喜
 有效成分的化學式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
 相對分子質量 78 530
 每片含有效成份的藥量 0.245g 0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對此反應速率的影響，請完成以下表格
編號0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃
①24225
②3
③50

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質量濃度為多少？配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑，其合成線路圖所示．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應．
（3）實驗室利用1圖裝置制取無水AlCl3．

①A中所盛裝的試劑是高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）．
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈．
（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為Na2O2
（5）現設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品（只含有NaH雜質）的純度．
從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置如圖2是乙（填編號）．
稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為69%．（結果保留兩位有效數字）

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