14.向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中,加入8.55g Ba(OH)2粉末,充分反應(yīng)后過濾、干燥,得到沉淀物4.66g,所得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1,試求:
(1)原混合液中H2SO4的 物質(zhì)的量濃度  (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).
(2)原混合液中Cl-的 物質(zhì)的量.

分析 (1)依據(jù)氫氧化鋇物質(zhì)的量計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量,濾液呈堿性,那么可知硫酸和鹽酸全部消耗掉,依據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量,即硫酸的物質(zhì)的量,據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)依據(jù)所得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1,計算剩余的氫氧根離子物質(zhì)的量,據(jù)此計算鹽酸電離出的氫離子,從而求出鹽酸的物質(zhì)的量及氯離子物質(zhì)的量濃度,據(jù)此解答.

解答 解:(1)8.55g Ba(OH)2粉末物質(zhì)的量為$\frac{8.55g}{171g/mol}$=0.05mol,含有氫氧根離子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol;得到硫酸鋇物質(zhì)的量為:$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,依據(jù)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O可知,原溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol,所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L;
答:原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L;
(2)依據(jù)題意反應(yīng)后所得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1,含有氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,設(shè)原溶液中含有氯化氫物質(zhì)的量為xmol,則:0.1mol-0.02mol×2-x×1=0.01mol,解答x=0.05mol,氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),所以氯離子物質(zhì)的量等于氯化氫物質(zhì)的量為0.05mol;
答:原混合液中Cl-的物質(zhì)的量0.05mol.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算、離子反應(yīng)的有關(guān)計算等,難度中等,注意根據(jù)酸堿中和時離子的關(guān)系來解答.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.寫出同時符合下列條件的A(C7H7NO2)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅光光譜表明分子中含有 結(jié)構(gòu)
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證Fe(NO32是否變質(zhì)將Fe(NO32溶于稀硫酸中,再滴加KSCN溶液,觀察是否變化
B制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,加熱并攪拌
C證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色
D驗(yàn)證Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.取ag某可燃物在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體充分吸收,反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg,滿足a>b的是( 。
A.H2B.HCOOHC.C6H12O6D.C12H22O11

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9.現(xiàn)有一溶液,取0.5L這種溶液作為樣品,經(jīng)測定該樣品中含有4.8g的Mg2+  則:
(1)該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?
(2)為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少?

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19.1892年德貝萊納首次提出用MnO2催化KClO3熱分解的反應(yīng)制備O2.當(dāng)時就知?dú)鈶B(tài)產(chǎn)物有異常的氣味,后來證明其中含有少量Cl2、O3及極微量的ClO2.測定氣態(tài)產(chǎn)物中Cl2、O3含量的一種方法是:收集1.00L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使之通過KI溶液,通過溶液后的氣體經(jīng)干燥其體積變?yōu)?.98L,其中的O3被還原為O2,溶液中的KI被氧化為I2.I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6.反應(yīng)過程中耗掉0.026 7L 0.100mol•L-1的Na2S2O3.O3與KI溶液反應(yīng)的方程式為:O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
求:氣態(tài)反應(yīng)產(chǎn)物中Cl2與O3的體積分?jǐn)?shù)各是多少?

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6.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,下列說法正確的是( 。
A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.鐵、鋁合金的熔點(diǎn)高于鐵的熔點(diǎn),硬度小
C.氨常用作制冷劑利用了氨的化學(xué)性質(zhì)
D.漂白粉、明礬都可用于污水的凈化,其原理是相同的

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3.(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
(2)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1mol N-H鍵所需的能量(kJ)是391.

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4.1mol某烴最多能和2mol HBr加成,且產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),則該烴可能為( 。
A.CH2=CH2B.CH≡C-CH3C.CH2=CH-CH=CH2D.CH3-CH=CH2

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