Question

3．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（2）肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391．

Answer 1

分析 （1）利用蓋斯定律，將①×$\frac{1}{2}$-②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，結(jié)合圖象計(jì)算解答．

解答 解：（1）表示甲醇的燃燒熱的化學(xué)方程式，應(yīng)是1mol甲醇反應(yīng)，且生成二氧化碳和液態(tài)水，利用蓋斯定律，將①×$\frac{1}{2}$-②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1；
（2）依據(jù)圖象分析，反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，反應(yīng)的焓變△H=-534KJ/mol，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵吸收的能量為x，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量=2752-534=2218，形成新鍵釋放的能量=4x+154+500=2752-534，解得：x=391，
故答案為：391．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，注意把握焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵．