【題目】含有的濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米。

（1）基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）與互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)。

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是________;1乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為__________。

（4）含有的懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（5）在稀硫酸中生成和。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為__________。

【答案】(或) 6NA (或個)12

【解析】

(1)Cu為29號，Cu＋核外還有28個電子，按照核外電子排布規(guī)律，應(yīng)為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10，故答案為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

(2)OH－含有10個電子，根據(jù)等電子體的含義，可知10電子的雙原子分子為HF，故答案為：HF；

(3)—CHO中含碳氧雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，故中心原子碳原子采取sp2雜化。 1 mol CH3CHO中含有5 mol單鍵、1 mol雙鍵，故含σ鍵為5 mol＋1 mol＝6 mol，故答案為：sp2；6 NA；

(4)Cu(OH)2被CH3CHO還原為Cu2O，CH3CHO被氧化為CH3COOH，再與NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，故反應(yīng)為2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(5)銅晶胞為面心立方晶胞，故每個銅原子周圍距離最近的銅原子為4×3＝12，故答案為：12；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 2.0gH218O 與D2O的混合物中所含的中子數(shù)為NA

B. 氫氣含有分子數(shù)目為

C. 所含的分子數(shù)為

D. 的中含離子數(shù)為

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【題目】下列物質(zhì)中同時含有磷和氮元素的是（　�。�

A.脫氧核糖B.核苷酸C.淀粉D.脂肪

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【題目】下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是

A. 化學反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

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【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 無色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－

B. =1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、

D. 酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫 酸鈉，并探究 SO2 的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。

請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣)

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)關(guān)閉 K2、K3，打開 K1，裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，觀察到裝 置 C 中發(fā)生的現(xiàn)象是_____。

(3)裝置 D 和 F 的作用是____。

(4)實驗前，E 中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_____， 關(guān)閉 K1、K3，打開 K2，一段時間后 E 中有 Na2S2O5 晶體析出，裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________。

(5)設(shè)計實驗驗證 Na2S2O5 晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為_____。

(6)在測定某葡萄酒中Na2S2O5 殘留量時，取 40.00 mL 葡萄酒樣品，加入指示劑，用 0.01000 mol·L1 的碘標準液滴 定，當溶液_________，即為終點。測定實驗中，消耗碘標準液 10.00 mL，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_____g·L1(以 SO2 計)。

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