Question

9．1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是147g，含3N_A個H（用N_A表示），含有96g O，實驗室用這些H₂SO₄可制備標準狀況下H₂33.6L，若用這些H₂SO₄配制成1L溶液則此溶液中C（SO₄^2- ）1.5mol/L．從其中取出100mL溶液，n（SO₄^2- ）0.15mol．

Answer 1

分析 根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，根據(jù)N=nN_A計算氫原子數(shù)目，根據(jù)m=nM計算氧原子質(zhì)量，根據(jù)氫原子守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硫酸根物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的，取出溶液中硫酸根濃度與原溶液中硫酸根濃度相等，根據(jù)n=cV計算硫酸根的物質(zhì)的量．

解答 解：1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是 1.5mol×98g/mol=147g，含有H原子數(shù)目為1.5mol×2×N_Amol^-1=3N_A，含有氧原子質(zhì)量為1.5mol×4×16g/mol=96g，根據(jù)氫原子守恒可知，實驗室用這些H₂SO₄可制備標準狀況下H₂ 為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，若用這些H₂SO₄配制成1L溶液則此溶液中c（SO₄^2- ）=$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L．從其中取出100mL溶液，n（SO₄^2- ）=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，
故答案為：147；3N_A；96；33.6；1.5；0.15．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．