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常溫下,取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH = 9,則下列說法(或關系式)正確的是


  1. A.
    混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9 mol/L
  2. B.
    溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)
  3. C.
    c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L
  4. D.
    c(Na+)=c(Y¯)+c(HY) =0.3 mol/L
C
等體積等濃度混合,說明二者恰好完全反應,但溶液的pH = 9,即溶液顯堿性。這說明生成物NaY水解顯堿性,即HY是弱酸。混合溶液的pH = 9,溶液中OH的濃度為105 mol/L,因此混合溶液中由水電離出的c(OH)=105 mol/L。因為水解顯堿性,所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+) > c(Y)> c(OH)>c(H+)。根據電荷守恒和物料守恒可知c(Y)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)、c(Na+)=c(Y¯)+c(HY) =0.15 mol/L。兩式聯立得到c(OH)-c(HY)=c(H+)=1×109mol/L,所以答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?成都模擬)溶液中的化學反應大多是離子反應.根據要求回答下列問題.
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學方程式表示鹽堿地產生堿性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
;農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4

(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向
逆向
逆向
移動,且所得溶液顯
性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等,則m
n(填“>”“<”或“=”);
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
;
(5)在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸,其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
;
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用
d
d
;
a.KSCN溶液和氯水    b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為
80%
80%

【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L-1.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應).

(3)裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
;
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化學方程式表示);
(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
;
a.A之前             b.A-B間             c.B-C間        d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現象應是
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用.
(1)釩主要用來制造釩鋼.釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性,原因是
 
(填序號)
A.釩在常溫下,化學活潑性較弱
B.釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C.釩鋼結構緊密,具有較高的韌性、彈性和強度
(2)在溫度較低時,溶液中釩酸鹽會轉化為焦釩酸鹽:
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-
在溫度較高時,焦釩酸鹽又轉化為偏釩酸鹽:
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-
反應②平衡常數的表達式K=
 
;
(3)已知某溫度下:4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H=-1551kJ?mol-1
4V(s)+3O2(g)=2V2O3(s)△H=-1219kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學方程式:
 

(4)用釩酸鈉(Na3VO4)溶液(含PO43-、SiO32-等雜質離子)制備高純V2O5流程如下:精英家教網
①加入鎂鹽,加熱攪拌,其中加熱的作用是
 

②在25℃時,Ksp[Mg3(PO42]=1.0×10-26,若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1,則溶液中c(P043-)=
 

③加入NH4Cl,加熱攪拌,該步驟反應的離子方程式為
 
;
④為測定產品純度,稱取產品mg,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取5.00mL溶液于錐形瓶中,加入一定量的稀鹽酸和KI溶液,用a mol?L-1Na2S2O3標準溶 液滴定,發(fā)生的反應為:
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL,則該產品的純度為
 
(用含m、a、b的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.配平下列反應方程式:
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ.廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施.一批成分不詳的合金廢料,為了確定其成分和再利用途徑,探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析:
請回答下列問題:
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(1)從上述信息知,該合金中可確定的成分有
 
;(填化學式)
(2)濾渣D中加入稀硫酸和試劑b,常溫下可制得膽礬,是一種綠色化學工藝,則試劑b是
 
;寫出總反應方程式
 
;
(3)甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣,甲同學推斷濾液A應是NaAlO2;乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出,因此持不同意見,請你設計一最佳方案,幫助他們作一確證:(寫出選用試劑、實驗判斷現象及得出結論)
 

(4)取質量均為m g的濾渣B四份,分別加入同濃度,不同體積的稀HNO3充分反應,在標準狀況生成NO(設還原產物只有一種)體積與剩余固體金屬的質量如下表:
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積(mL) 100 200 300 400
剩余金屬質量(g) 9.0 4.8 0 0
NO體積(L) 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
;質量為
 
g;
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后,發(fā)生反應的離子方程式:
 
.實驗4中V的數值為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

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       A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 (反應條件和部分產物略去)。試回答:

(1)E的電子式是       。

(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y,Y的化學式是      

(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質,反應的離子方程式是       。

(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應,最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)      。

(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對E進行綜合利用。25℃,101 kPa時,該反應的熱化學方程式是     

(已知甲醇的燃燒熱,氫氣的燃燒熱)

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