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在工業(yè)生產硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量
D
可逆反應的正反應為放熱反應，低溫有利于提高產物的產量，故采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。
(2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。試求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時間內消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數(shù)（C%）。分析數(shù)據可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為            ；2min末Y的物質的量濃度為       ；Z的化學計量數(shù)n=                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率



（1）根據上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進行反應的平衡常數(shù)表達式                 。
（3）甲容器平衡時SO2的轉化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡
B．平衡時，測得SO2的轉化率為12. 5%，O2的轉化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。
                                                                       
（1）容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 

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