在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 。
（3）甲容器平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關(guān)于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
B．平衡時(shí)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O2的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
(1)BD
(2)
(3)( a/196.6) 100%
（4）BC
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。
（3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示不同溫度和壓強(qiáng)下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應(yīng)4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時(shí)（P1>P2）圖中y軸是指
A．L的體積分?jǐn)?shù)
B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．混合氣體的平均分子量
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）
A．2min時(shí)，c(SO2)="0.6mol" L－1
B．用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； 
(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；    (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。(4)求H2的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是

A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
對處于E點(diǎn)的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________（填字母）。
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定增大B．v正一定增大，v逆一定減小
C．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加D．v逆一定小于v正

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同步練習(xí)冊答案