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某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
 
實驗步驟
實驗現象
Ⅰ
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。充分反應后，過濾。
產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
Ⅱ
濾液中加入少量的NaOH溶液。
有白色沉淀產生。
Ⅲ
將所得紅色固體用蒸餾水洗滌后，加熱烘干。
少量紅色固體變黑
Ⅰ反應的離子方程式                                                   ，
Ⅱ反應的離子方程式                                                   ，
Ⅲ反應的化學方程式                                                     。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的                                            。
（2）通入反應器2的SO2作用是                       ；反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為                                          。
（3）循環(huán)使用的物質是                        。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4，進而可以制備HClO4，寫出陽極的電極反應式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得的氣體體積，下面有關此兩套量氣裝置的使用說明不正確的是                        （   ）
A．用B量氣前，廣口瓶中通常應盛滿相應的液體
B．用A量氣前，測量管中應充滿相應的液體
C．收集完氣體后，在讀數前應使盛液管內（量筒）液面與集氣管（瓶）體的容器內液面相平
D．A是直接測量氣體體積而B直接測量的是液體的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒 FeCO3生成產品 I的化學反應方程式為 _______。
實驗室進行煅燒操作所需儀
器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。
（4）檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是           （填序號）
A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。
B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。
C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。
D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。
E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應。
F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3
G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（2）實驗室配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。
配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式

①簡述如何檢驗此裝置的氣密性                                           
                                                                       。
②B中濃硫酸的作用是____________________
③C中發(fā)生反應的化學方程式為                              
④D中現象是____________________，
反應的離子方程式是                                         
⑤E中收集的氣體是____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用稀硝酸與Cu反應來制備NO氣體，如果采用圖（Ⅰ）裝置，由于燒瓶內的空氣不易排出，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成。即使可用排水法收集到無色的NO，也無說服力，學生會認為NO是由NO2與H2O反應生成的。有人設計了圖（Ⅱ）裝置，用來做該實驗可以達到滿意的效果。

（1）將有關操作補充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到_______________________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在____________加熱，當___________時，立即撤去酒精燈。
（2）回答下列問題：
①該反應為_________反應。（“吸熱”、“放熱”）
②反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？
______________________________________________________________________；
③如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？
_______________________________________________________________________；
④如果需要再獲得NO與已生成的NO2形成鮮明對照的實驗效果，應_________（填操作）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是
A．干燥Cl2B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀釋濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                  
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—
B．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH­2CHO中一定有碳碳不飽和鍵
C．某無色氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
D．加入稀鹽酸，產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32—或SO32—

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