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硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
曲線如右圖所示:

回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)煅燒 FeCO3生成產品 I的化學反應方程式為 _______。
實驗室進行煅燒操作所需儀
器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(3)產品Ⅱ的化學式為 _______________,為了獲得產品Ⅱ,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是:。
(4)檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是:取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液,                                                           。
(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)坩堝、坩堝鉗(2分)
(3)K2SO4(2分)蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(4分
(4)滴加過量Ba(NO32溶液,過濾后(或靜置后向上層清夜)向濾液滴加 AgNO3溶液。(4分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。 
甲同學認為沉淀可能是CuCO3;乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2不帶結晶水)
Ⅰ.按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子反應方程式為                       ;
在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為            、      
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

(1)各裝置連接順序為         →                。
(2)能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是                  
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是                  ,實驗開始和結束時都要通入過量的空氣,請說明結束時通入過量空氣的作用是                            
(2)若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質。右圖是測定產品中Na2CO3質量分數的實驗裝置。操作步驟有:
A.在干燥管內填滿堿石灰,質量為mg
B.取ng樣品裝入廣口瓶中
C.檢查裝置氣密性
D.關閉止水夾
E.打開止水夾
F.緩慢鼓入空氣數分鐘,再稱干燥管質量為Wg
G.緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H.緩緩鼓入空氣數分鐘
(1)正確的操作順序是(填符號):
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步驟F中,要緩緩鼓入空氣數分鐘,鼓入空氣的目的是_________________,裝置甲的作用是____________________,裝置乙的作用是______________。
(3)計算溶液中Na2CO3的質量分數的計算式是_____________________。
(4)若去掉裝置甲,測定結果會________,若去掉裝置乙,測定結果會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數,設計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                       。
(2)方案二:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_______________。分液漏斗中應該裝_____(鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是      。
②實驗中除稱量樣品質量外,還需稱___________裝置前后質量的變化。
③根據此實驗得到的數據,測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是                                              。
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                  。
③如加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________(計算結果保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀,F從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的 CO32、SO42和 Cl。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱取樣品,②溶解沉降,③          ,④             ,⑤冷卻結晶。
(2)用托盤天平稱量樣品時,若某同學把樣品放在右盤,砝碼放在左盤,當天平平衡時讀數為24.4g(一克以下用游碼) ,則樣品的實際質量為            
(3)在進行②、③、④ 操作時,都要用到玻璃棒,其作用分別是:___________________、___________________、________________________。
(4)將制得的少量晶體放入試管,加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察到的現象為                          ,證明溶液中有CO32離子。
②如何在第二支試管里檢驗SO42的存在                                 ,寫出此過程中涉及反應的離子方程式                               。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀,觀察到有沉淀產生,由此證明溶液中一定含Cl。判斷并解釋該結論是否嚴密?                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

由實驗事實得出的結論,其中正確的是
 
實驗事實
結論
A
NH3的水溶液能導電
NH3是電解質
B
SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀
BaSO3不溶于強酸
C
Ca(ClO)2溶液中通入CO2產生白色沉淀
酸性:H2CO3 >HClO
D
Na2SiO3溶液中滴入鹽酸,產生白色沉淀
非金屬性:Cl>Si
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:
 
實驗步驟
實驗現象

將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。充分反應后,過濾。
產生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。

濾液中加入少量的NaOH溶液。
有白色沉淀產生。

將所得紅色固體用蒸餾水洗滌后,加熱烘干。
少量紅色固體變黑
Ⅰ反應的離子方程式                                                   ,
Ⅱ反應的離子方程式                                                   ,
Ⅲ反應的化學方程式                                                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是:
A.中和反應反應熱的測定實驗中,用溫度計測完鹽酸的溫度后,直接繼續(xù)測量溶液的溫度
B.中和反應反應熱的測定實驗中,將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒,不影響反應熱的測定
C.用50ml酸式滴定管可準確量取25.00ml溶液
D.用PH試紙測定溶液的PH時,需先用蒸餾水潤濕試紙

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用Na2CO3標準溶液滴定未知濃度鹽酸,導致測定結果偏高的操作有(     )
A.滴定前錐形瓶用蒸餾水潤洗過
B.滴定前錐形瓶中加入待測鹽酸后又加蒸餾水
C.滴定前讀數方法正確,滴定后俯視讀數
D.滴定前尖嘴中氣泡未排除即進行滴定,滴定后尖嘴無氣泡

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