Question

4．（1）有下列四組物質①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅�、跦NO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl�、躃ClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這四種物質分別是：①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；
（3）3.01×10²³個OH^-的物質的量為0.5mol，質量為8.5g，含有電子的物質的量為5mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質量相同．

Answer 1

分析 （1）①根據物質的狀態(tài)解答；
②CaO為堿性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均為酸性氧化物；
③HNO₃、H₂SO₄、HCl均為酸，而NaCl屬于鹽；
④KClO₃、KCl、KMnO₄均為鹽，而HgO屬于氧化物；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（3）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算OH^-的物質的量，根據m=nM計算其質量，電子物質的量為氫氧根離子的10倍，OH^-、NH₃的摩爾質量相等，二者質量相等，則二者物質的量相等．

解答 解：（1）①水、酒精、石油均為液體，而煤為固體，故答案為：煤；
②CaO為堿性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均為酸性氧化物，故答案為：CaO；
③HNO₃、H₂SO₄、HCl均為酸，而NaCl屬于鹽，故答案為：NaCl；
④KClO₃、KCl、KMnO₄均為鹽，而HgO屬于氧化物，故答案為：HgO；
（2）標況下，22.4L HCl的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L，故答案為：5；
（3）OH^-的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子物質的量為0.5mol×1=5mol，OH^-、NH₃的摩爾質量相等，二者質量相等，則二者物質的量相等，即這些OH^-與0.5mol NH₃的質量相同，
故答案為：0.5；8.5；5；0.5．

點評 本題考查物質分類、物質的量有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．