Question

9．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入長(zhǎng)度相同的鎂條（已除去表面的氧化膜），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是a
a．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
b．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
c．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
d．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
（3）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶；
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH不能潤(rùn)濕，不能將試紙直接在待測(cè)液中蘸，據(jù)此分析；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應(yīng)速率確定酸的強(qiáng)弱；
（4）弱酸存在電離平衡，鋅粒大小難以控制

解答 解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH不能潤(rùn)濕，否則會(huì)對(duì)待測(cè)液造成稀釋?zhuān)�不能將試紙直接在待測(cè)液中蘸，否則會(huì)對(duì)溶液造成污染，故選a；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應(yīng)時(shí)，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸，故選b，
故答案為：＞；b；
（3）HA是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實(shí)現(xiàn)較困難，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同．

點(diǎn)評(píng) 注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力劃分的，為易錯(cuò)點(diǎn)．