Question

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需進行如下實驗操作：
粗鹽

①加蒸餾水

溶解，過濾

溶液

②加過量x試劑

除Mg2+

③加過量y試劑

除A離子

④加過量z試劑

除()離子

⑤

操作甲

⑥加適量鹽酸

除()離子

純凈NaCl溶液

⑦

蒸發(fā)結晶

NaCl晶體
（1）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（2）判斷所得NaCl晶體中已無A離子的操作是

 

．
（3）步驟④中試劑z是

 

．（填化學式）
（4）步驟⑤操作甲的名稱是

 

．
（5）步驟⑥的目的是除去

 

離子．（填化學式）

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：除去粗鹽中的Mg²⁺，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除SO₄^2-使用的是過量的BaCl₂；除Ca²⁺和過量的Ba²⁺使用的是Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，故Na₂CO₃的加入必須在BaCl₂之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時溶液中的雜質(zhì)離子是OH^-和CO₃^2-，故加入過量的鹽酸即可除去，然后蒸發(fā)結晶即可．

解答： 解：除去粗鹽中的Mg²⁺，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除SO₄^2-使用的是過量的BaCl₂；除Ca²⁺和過量的Ba²⁺使用的是Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，故Na₂CO₃的加入必須在BaCl₂之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時溶液中的雜質(zhì)離子是OH^-和CO₃^2-，故加入過量的鹽酸即可除去，然后蒸發(fā)結晶即可．
由此可知，將粗鹽溶解過濾后，第②步加入的過量的X試劑是NaOH溶液，除Mg²⁺；第③步加入的Y試劑必須是過量的BaCl₂，除去的A離子是SO₄^2-；第④步加入的過量的Z試劑是Na₂CO₃，以除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺離子；操作甲是過濾．
（1）步驟②中是過量的NaOH溶液除去粗鹽中的Mg²⁺，發(fā)生反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）A離子是SO₄^2-，判斷所得NaCl晶體中已無SO₄^2-的操作是：取少量樣品，加蒸餾水溶解，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則SO₄^2-已除盡，故答案為：取少量樣品，加蒸餾水溶解，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則SO₄^2-已除盡；
（3）Z試劑是Na₂CO₃，以除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺離子，故答案為：Na₂CO₃；
（4）待沉淀完成后，要先過濾再加鹽酸，故操作甲是過濾，故答案為：過濾；
（5）加鹽酸的目的是除去OH^-和CO₃^2-，故答案為：OH^-和CO₃^2-．

點評：本題考查了粗鹽的提純過程中所涉及的除雜試劑的選擇和除雜反應的書寫，理解并熟悉除雜過程是解題關鍵，難度不大．