【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

【答案】B
【解析】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來(lái)的 ，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；

B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；

C、加入等體積的0.2 molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；

D、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有（ ）

A. C、H、O、N、P、Fe

B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg

D. N、P、K、Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標(biāo)況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答：

①試寫(xiě)出此反應(yīng)過(guò)程中第二步反應(yīng)的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。

③當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積是________升，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解）________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. C、H、O B. C、H

C. H、O D. C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

陽(yáng)離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來(lái)源于X溶液的，下同）是 ， ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ， bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ， ab段反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A.鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液
B.電池工作時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C.電池工作時(shí)銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

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