【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),c(AgCl)= =1.3×10-5mol/L；

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),設(shè)溶解的Ag2CrO4濃度為x,則Ksp(Ag2CrO4)=x(2x)2=4x3,

c(Ag2CrO4)= =6.5×10-5mol/L；所以c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)。故A正確。B選項(xiàng)，在0.010mol/L AgNO3溶液中，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，設(shè)溶液平衡時(shí)溶解的AgCl濃度為x,則(0.010+x)·x=1.8×10-10，x很小，所以0.010+x≈0.010，則x=1.8×10-8mol/L，c(AgCl)=1.8×10-8mol/L；Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)，設(shè)溶解平衡時(shí)Ag2CrO4的濃度為y,則(0.010+2x)2·x=1.1×10-10，因?yàn)閤很小，所以0.010+2x≈0.010，則x=1.1×10-10mol/L，所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol/L。所以c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+) c2(OH-)＞Ksp，所以應(yīng)有c(OH-)＞mol/L=10-9mol/L，則c(H+)＜10-5mol/L，pH＞5，故C正確；D選項(xiàng)，

使Cu2+濃度降至原來的千分之一，即Cu2＋的濃度為2×10-4mol/L，根據(jù)Ksp= c(Cu2+) c2(OH-),可得c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，則c(H+)=10-6 mol/L，即pH=6，故D正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_______________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是___________。

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【題目】下列關(guān)于燃燒的說法正確的是 （）

A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒

C.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象D.燃燒的生成物一定有氣體

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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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【題目】高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是________(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰

E. 鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________________________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。

（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用_________________方法提純SiHCl3。

物質(zhì)

SiHCl3

SiCl4

AsCl3

沸點(diǎn)/℃

32.0

57.5

131.6

②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____________________（填字母序號）。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度

③整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（　�。�
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性

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【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O

C. 稀硫酸中加入鐵粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

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【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請回答下列問題（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是：__________________________

【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉（過濾） 取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F(xiàn)可溶于NaOH溶液中，可知F為Al(OH )3，則C中含有Al3+，從而A為Al。E為Cl2，D為氣體且與Cl2反應(yīng)生成另一種氣體B，可推測B為HCl。驗(yàn)證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3，所以H為Fe。

（1）由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3，與NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2，G的名稱為偏鋁酸鈉。

（2）Al(OH )3與NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2和H2O，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（3）金屬H為Fe，B為HCl，所以I為FeCl2，J為 FeCl3，J→I的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，然后過濾。

（5）檢驗(yàn)FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
23

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

請按要求回答下列問題。

(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。

(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。

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