下列敘述正確的是(    )

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、(NH42CO3三種固體受熱后均能生成氣體


【答案】C

【解析】本題是對元素及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳,A錯誤;Na2O2與水反應可生成NaOH,而Fe與水蒸氣反應可生成Fe3O4,不屬于堿,B項錯誤;Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應氧化物,C項正確;NaHCO3、(NH42CO3受熱都可生成氣體,但Na2CO3受熱不分解,D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1 mol N-H鍵所需的能量(kJ)是

A.391           B.516       C.658      D.194 

                    

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


鎂化合物具有廣泛用途,請回答有關鎂的下列問題:

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________,還生成少量的______________(填化學式);

(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑,其中鎂的化合價是_____________,該化合物水解的化學方程式為_________________;

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

下列選項中正確的是_______________(填序號)。

①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

②Mg與F2的反應是放熱反應

③MgBr2與Cl2反應的△H<0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=______________________。

②該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為_______________________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):

①_______________________;②_______________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_______________________。

 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:____________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

(2)流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_____________________________。

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入_______________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________(填化學式),寫出該溶質(zhì)的一種用途_______________。

(5)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是___________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3

d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:

通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。________、___________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。

②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題:

a.除去Al3+的離子方程式是______________。

b.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為___________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答:

(1)用化學符號表示下列4種微粒:

A:              B :              C:            D :         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:

                                     、                          

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�