15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的氧化物可與Z的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
D．粒子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）

分析 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，X、W在同一主族，W應(yīng)為Si元素，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素，Z為Na元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Si元素，
A．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．Y、Z兩種元素組成的化合物為Na3N等，是離子化合物，故B正確；
C．W的氧化物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與Z的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為r（Y3-）＞r（Z+），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1
C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆
D．200℃時(shí)，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動(dòng)，同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
C．如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問題：
（1）當(dāng)NH3和N2H4中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為2：3，電子數(shù)之比為5：9．
（2）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（3）以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填編號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是④⑧．
（4）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（5）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式
①CO2（HCl）：試劑飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
②NaHCO3（Na2SiO3）：試劑足量二氧化碳，離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-．
③FeCl2（FeCl3）：試劑足量鐵粉，離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由 X→Z 反應(yīng)的△H＜0B．由 X→Y 反應(yīng)的△H=E5-E2
C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$→_{點(diǎn)燃}^{CO_{2}}$Na2CO3
B．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3
D．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B．1L 0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D．1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．
（1）寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）．
A．赤潮  B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)  E．酸雨
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol．

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