Question

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^- I^-+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^-的濃度 。

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I₃^-) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。由于溶液中存在I₃^- I^-— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-—的總濃度，設為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^-)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^-)=c₁ —c₂；

實驗內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測量過程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計算c(I₃^—)

試回答下列問題

①標準Na₂S₂O₃溶液應裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時向待測液中加入的指示劑是      ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為           。

④用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^-)為          mol·L^-1。

⑤若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體,則測定的c(I₃^-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

（1） 堿式滴定管；Na₂S₂O₃溶液呈堿性 (或用水解離子方程式表示)  

（2） 防止I^—被空氣中的氧氣氧化     

（3） 淀粉 ；滴加一滴標準液，整個混合液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（4） (cV₁-cV₂)/40    （5）偏大