將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入

CO2體積(y)的關(guān)系正確的是

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒溫下

發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述

反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　 　)

A．a(chǎn)＞b　　　　  B．a(chǎn)＝b          C．a(chǎn)＜b        D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a：b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是（　�。�

　

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達到平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)和該反應的化學平衡常數(shù)；

（2）達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.18gH2O含有10 NA個質(zhì)子         B.1mol己烷含有18NA個化學鍵

C. 22.4L氨水含有NA個NH3分子    D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為

ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負價的原因是

，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；

②A極的電極反應式為 。

濃HA溶液
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。


① 陽極的電極反應式為 。

② 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于氧化還原反應的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度 。

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I3-) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實驗內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測量過程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)

試回答下列問題

①標準Na2S2O3溶液應裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時向待測液中加入的指示劑是      ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為          mol·L-1。

⑤若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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