Question

某學(xué)校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是

 

．
（3）以NH₄Cl與Ca（OH）₂為原料制NH₃的化學(xué)方程式

 

．
（4）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl₂，則被氧化的NH₃的質(zhì)量為

 

g，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣．
（5）若要檢驗(yàn)C反應(yīng)生成的固體中的陽離子，實(shí)驗(yàn)操作為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),氨的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：鹵族元素,氮族元素

分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；
（2）氫氧化鈉溶于水放熱，可促進(jìn)氨氣的揮發(fā)；
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；
（4）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，說明生成氮?dú)猓�氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；
（5）檢驗(yàn)銨根離子，可加入NaOH溶液，加熱，如果在試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH₄⁺．

解答： 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氫氧化鈉溶于水放熱，可促進(jìn)一水合氨的分解和氨氣的揮發(fā)，故答案為：NaOH溶于水時(shí)放熱，NH₃?H₂O

△  .

NH₃↑+H₂O；
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，說明生成氮?dú)猓�氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl₂，為0.3mol，則被氧化的NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.4g，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；3.4g；
（5）檢驗(yàn)銨根離子，可加入NaOH溶液，加熱，如果在試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH₄⁺，
故答案為：取少量固體，溶于水，向其中加入NaOH溶液，加熱，如果在試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于氨氣和氯氣的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．