(10分)
(1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,            是氧化劑,
                 是還原劑,       元素被氧化,       元素被還原。
(2)配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,
  Cu + HNO3(濃)    Cu(NO32 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________(填寫編號)。
①還原性        ②酸性       ③氧化性
(1)四氧化三鐵、一氧化碳、碳、鐵
(2)系數(shù)為1、4、1、2、2 方程式略
(3) ⑵⑶
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分,每空2分)(1)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。(填序號)
A.MnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD.Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
(2)已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中,氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
(3)有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題:
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:
________+________+H2SO4→ ________+________+________(填化學(xué)式)
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________                    。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
(4)若1 molCu2O與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________        _。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性,上述反應(yīng)中維生素C是_____ 劑。
(2)給下列方程式配平,用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
    MnO2 +    HCl(濃) =      MnCl2 +      Cl2↑ +    H2O
當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量1摩時,被氧化的HCl物質(zhì)的量         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是                                        
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
B.金屬陽離子被還原后,不一定得到金屬的單質(zhì)
C.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
D.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.ClO2是氧化產(chǎn)物D.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Na2FeO4是一種新型水處理劑,可以通過下列反應(yīng)制。
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是
A.Na2FeO4是氧化產(chǎn)物,有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C.M與N分別是NaOH和H2SO4
D.若有3 mol NaClO完全反應(yīng),則生成2 mol Na2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液,此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3;
② 將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+  I+ H(未配平)
試回答下列問題:
(1)簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液?                。
(2)配平離子反應(yīng)方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I+__H
(3)如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?               。
(4)我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg,試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg,則該草藥樣品     (填
“合格”或“不合格”)。

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