1．按如圖裝置進行實驗，C1與C2均為石墨棒，回答下列問題 
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
（3）石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

分析 該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此回答判斷．

解答 解：（1）A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，2e-+Cu2+=Cu，故答案為：正；Cu2++2e-=Cu；
（3）B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽極上氯離子放電，氯離子失電子析出氯氣的過程，2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：陽；2Cl--2e-=Cl2↑．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否能自發(fā)進行反應(yīng)結(jié)合原電池構(gòu)成條件來確定原電池，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
（3）抽濾的好處是加快過濾的速度，從“母液”中回收有機溶劑的方法是蒸餾．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、無水乙醇（或丙酮等）洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用真空干燥機（填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）．
（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因：石灰石消耗H+，使H+濃度降低，有利于反應(yīng)向生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的方向進行；同時，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO42-的濃度．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為85%．（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結(jié)構(gòu)相似，則此配離子的空間構(gòu)型為：正四面體．
（6）當(dāng)CN-充當(dāng)配體時，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中有三個鍵，即一個σ鍵，兩個π鍵，但其中一個π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負(fù)電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到目的是（　�。�
A．
驗證Na與水反應(yīng)的熱效應(yīng)		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
（3）裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
（4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；E中濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣
（5）C燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少0.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下說法中正確的是（　　）
A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
C．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
D．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
I．請仔細觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
Ⅱ．下面是一個將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問題：

（3）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）a電極是陽極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說明其理由因為a電極的電極材料不確定，所以不能寫出其電極反應(yīng)方程式．
（5）下列說法不正確的是BC
A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．食品保鮮膜的材質(zhì)有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類．下列敘述錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染
C．將PVC薄膜放入試管中加強熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
D．PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨工業(yè)中制取原料H2涉及以下兩個反應(yīng)：在某個恒溫、恒容的密閉容器中同時進行下列兩個可逆反應(yīng)：
（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表示（甲）（乙）均達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B
①混合氣體的密度   
②混合氣體的壓強
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④炭的質(zhì)量    
⑤v（CO）=v（CO2）
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）（放熱反應(yīng)）
測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p2=0.8p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖象．

①如圖甲，反應(yīng)開始至平衡時NH3的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%．
②如圖乙，下列說法正確的是AC（填字母）
A．t1時刻可能是加入了催化劑B．改變條件可以使H2100%轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率  D．t2時刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1：2．

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