分析 (1)圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;
(2)生成的Cl2含有HCl、H2O,所以a連接b、c,通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)連接g、h,通過濃硫酸,除去H2O,再連接d,即可收集純凈、干燥的氯氣;
(3)裝置密閉后改變裝置內(nèi)的壓強,看導氣管是否有氣泡冒出,停止加熱是否有液體上升設(shè)計;
(4)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫,通過濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣,據(jù)此解答;
(5)氯氣有毒,需要進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),被氫氧化鈉吸收,二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(6)氯化氫與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,4mol氯化氫參加反應(yīng),只有2mol被氧化,結(jié)合方程式計算解答.
解答 解:(1)圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)生成的Cl2含有HCl、H2O,所以a連接b、c,通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)連接g、h,通過濃硫酸,除去H2O,再連接d,即可收集純凈、干燥的氯氣;
故答案為:b→c→g→h→d;
(3)連接好儀器,裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導管插入水中;微熱圓底燒瓶;若導管末端產(chǎn)生氣泡,停止加熱,導管中有一段水柱形成,說明裝置不漏氣;
故答案為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導管插入水中;微熱圓底燒瓶;若導管末端產(chǎn)生氣泡,停止加熱,導管中有一段水柱形成,說明裝置不漏氣;
(4)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫,通過濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣;
故答案為:除去Cl2中混有的HCl氣體; 除去Cl2中混有的水蒸氣;
(5)氯氣有毒,需要進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),被氫氧化鈉吸收,二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以C中氫氧化鈉作用尾氣處理;
故答案為:尾氣處理; Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(6)2.8L標準狀況時的氯氣,物質(zhì)的量n=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,則:
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol 2mol
0.125mol n
n=0.25mol,
故答案為:0.25.
點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和收集,明確制備原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池充電時,鋰極與外電源的負極相連 | |
B. | 該電池放電時,Li+向負極移動 | |
C. | 該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+ | |
D. | 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子,則消耗鋰 1.4x g |
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A. | 標準狀況下,22.4 L苯所含分子數(shù)為NA | |
B. | 1mol甲基所含電子數(shù)為10NA | |
C. | 常溫常壓下,5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NA | |
D. | 12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA |
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