【題目】稀有金屬釕(Ru)的性質很穩(wěn)定，耐腐蝕。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 加熱RuO2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體

C. 結束反應時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關閉活塞K

D. 啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應制備二氧化碳

【答案】D

【解析】A. 加熱RuO2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，確保試管中的空氣已排盡，A正確；B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，B正確；C. 結束反應時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關閉活塞K，C正確；D. 碳酸鈉可溶于水，所以啟普發(fā)生器不能用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應制備二氧化碳，D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出的有關表述中不準確的是

序號

A

B

C

D

物質類型

離子化合物

共價鍵直接構成的物質

共價分子

稀有氣體

代表物質

NaCl

金剛石

干冰

Ne

組成晶體的結構微粒

Na+、Cl-

C

CO2

Ne

結構微粒間相互作用

離子鍵

共價鍵

分子間作用力

共價鍵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關說法不正確的是（ ）

A. a 點由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 點： c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 點： c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為________________________________，E是__________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X元素族序數(shù)不可能的是（ ）

A.0B.ⅡAC.ⅣAD.ⅥA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進行酸化的原因是______________。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應的離子方程式：______________。

（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。

（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當?shù)稳?/span>30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應完全，反應的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質的量濃度是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，lmolX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡時，3v正(Y)=2v逆(Z)

B. 反應一段時間后，X與Y的轉化率之比為1:3

C. X的體積分數(shù)不變，說明反應己達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是

A. X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

C. 原子半徑:Y>X

D. 化合物YW2和YZ4中均含有離子鍵

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