Question

（12分）Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．

A組： ．

B組：

Ⅱ．寫出下列過程反應的離子方程式：

（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： ．

（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體： ．

（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全： ．

（4）用1L 1.0mol?L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體 ．

 

Answer 1

（12分，每空2分）

A組：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣．

B組：Na+、K+、OH﹣、CO32﹣

Ⅱ．（1）Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O．

（2）2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

（3）Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O．

（4）10OH﹣+7CO2=3CO32﹣+4HCO3﹣+3H2O．

【解析】

試題分析：I、A組呈酸性，所以A中一定含有H+，則與氫離子反應的離子CO32﹣、OH﹣在B組中，而與CO32﹣、OH﹣反應的Cu2+在A組中，所以A中的陰離子只能是NO3﹣、Cl﹣，B中的陽離子只能是Na+、K+，所以A組離子有：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3-，B組離子有：Na+、K+、OH﹣、CO32﹣；

II、（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，則碳酸氫根離子消耗完，生成碳酸鈣沉淀和水，所以離子方程式是Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；

（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，生成的碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉以固體形式析出，離子方程式為2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

（3）根據明礬的電離方程式，可知向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全時，鋁離子乙偏鋁酸根離子形式存在，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O ；

（4）氫氧化鈉與二氧化碳的物質的量1:1時生成碳酸氫鈉，2:1時生成碳酸鈉，現在用1L 1.0mol?L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體，氫氧化鈉與二氧化碳的物質的量之比是1:0.7=10:7，所以生成0.4mol碳酸氫鈉和0.3 mol的碳酸鈉，碳酸氫根離子與碳酸根離子的物質的量之比是0.4:0.3=4:3，所以離子方程式是10OH﹣+7CO2=3CO32﹣+4HCO3﹣+3H2O。

考點：考查離子的判斷，離子方程式的書寫