【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ

B.H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

【答案】A

【解析】

A選項，由反應(yīng)①可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44kJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8kJ，故A正確；

B選項，據(jù)氫氣燃燒熱分析，O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －285.6 kJ·mol－1，故B錯誤；

C選項，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1或ΔH = －57.3 kJ·mol－1，故C錯誤；

D選項，醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是___(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。

（2）已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名稱)。

（4）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___。

（6）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C進行解毒。下列敘述正確的是___ (填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+氧化為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確且解釋合理的是

說法

解釋

A

一定溫度壓強下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數(shù)值大

4 g H2 放出熱量多

B

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

平衡后再加入 SO2，Q 增大

平衡右移，放出熱量增多

C

向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

D

等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B.已知反應(yīng)H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，該過程熵值增大

C.同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是______________�；鶓B(tài)K+的電子排布式為__________________。

(2)NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_______________，中心原子的雜化方式為__________。NaBH4中存在__________（填標號）。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

(3)BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：__________________________。

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______________，B→C的反應(yīng)類型為____________。

(2)C→D的化學方程式為___________________。

(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH2)，實驗測得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2，則X的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2Cl2、Cl2為氯化劑，加入適當?shù)拇呋瘎�，即可制得氯乙酰�?/span>(ClCH2COCl)。請設(shè)計以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是人體所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

(1)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是_______（填序號）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪

D.油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用富含油脂的物質(zhì)

(2)某天然油脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質(zhì)的量為_______mol；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如圖1所示：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為________ 。

②B中盛放的試劑是____，按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為 ____（填字母，裝置可多次使用）。

③該制備裝置的缺點為______。

(2)利用反應(yīng)，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入32.5 g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的作用是 _______。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____（填名稱），回收濾液中C6H5Cl的操作方法是____。

③在反應(yīng)開始之前先通一段時間N2的目的是 ____，在反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時間N2的作用是____

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作3次，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。

（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應(yīng)的化學方程式： ________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：__________________________。

（3）實驗室中可用還原，在加熱前應(yīng)先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應(yīng)完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做________處理。

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