【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。

（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式： ________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：__________________________。

（3）實驗室中可用還原，在加熱前應先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應做________處理。

【答案】， 驗純 爆炸 不能 點燃

【解析】

工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，焦炭以及反應產(chǎn)生的一氧化碳作還原劑。

（1）在冶煉鐵的過程中，為提高C的利用率，先發(fā)生反應，再發(fā)生反應。

（2）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，故赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式為：。

（3）一氧化碳屬于可燃性氣體，加熱之前應先檢驗的純度，否則可能發(fā)生爆炸；由于有毒故未反應完的應點燃，以防污染環(huán)境。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ

B.H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應達到平衡，A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質(zhì)

C.達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達到平衡時，n(A)小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P)。回答下列問題：

(1)Co在元素周期表中的位置為_______，Co2+價層電子排布式為_______。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。

①SO42-的空間構(gòu)型為_____，NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_______。

③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為______；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因_______。

(3)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如下：

已知：

甘氨酸(NH2CH2COOH )

異抗壞血酸

甘氨酸亞鐵

FeSO4.7H2O

FeCl2.4H2O

易溶入水

易溶于水和乙醇

易溶于水

易溶于水

易溶于水

微溶于乙醇

有弱酸性和強氧化性

難溶于乙醇

難溶于乙醇

易溶于乙醇

請回答：

(1)合成裝置中儀器b的名稱是____________

(2)合成過程中，為了防止亞鐵被氧化，本實驗中采取的措施是____________

(3)下列說法正確的是____________

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離，可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

D.粗產(chǎn)品提純操作為重結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，其中干燥過程最好選用真空干燥

(4)合成過程需控制pH＝5.5，pH過低或過高都會使產(chǎn)率下降，試說明理由_________________

(5)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測定，測定過程分為以下四步：

I、將有機氮轉(zhuǎn)換為硫酸銨 II、將銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣蒸出

III、用試劑吸收氨氣 IV、滴定

①以下裝置可以完成II，III兩步操作

②將下列操作按合理順序排入：

儀器清洗后，在g中加入吸收劑，然后將第I步獲得的銨鹽試樣由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸氣進入e，蒸餾幾分鐘后，將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口，停止加熱c ，移去錐形瓶，立即用標準鹽酸溶液進行滴定。

A.打開k1 B.關(guān)閉k3、k2 C.加熱c D.由d注入氫氧化鈉溶液，蒸餾水沖洗，并留少量液體作水封

②關(guān)于滴定過程下列說法正確的是____________

A.滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤洗后才能使用

B.標準鹽酸溶液裝入滴定管后，發(fā)現(xiàn)下端有氣泡，可將橡皮管稍向上彎曲，擠壓玻璃珠，氣泡可被流水帶出

C.滴定剛開始時，左手可以離開旋塞，讓溶液自然流下

D.因為本測定方法較為精密和準確而操作過程繁瑣，故產(chǎn)品純度測定一次就可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是（ ）

A.聚丙烯可表示為

B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C.裝置丙中可得到鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

A．體系壓強不再變化 B．v正(A)＝2v逆(B)

C．體系的密度不再變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

（3）此反應的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空： a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求作答：

（1）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的名稱為__；鍵線式表示的有機物名稱為__。

（2）分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構(gòu)體有__種（考慮順反異構(gòu)）；分子式為C4H8ClBr的同分異構(gòu)體共有___種。

（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為__。某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為：__，其一氯代物有__種。

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要__mol氯氣。

（5）依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖回答問題。

等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是___。等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是__（填序號）。

（6）如圖：。

①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有__種。

②該物質(zhì)和溴水反應，1mol消耗Br2的物質(zhì)的量為__mol。

③該物質(zhì)1mol和H2加成需H2__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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