1．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硫（俗稱(chēng)硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆．不溶于水，易溶于酒精
B．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
C．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

分析 A．硫微溶于酒精，不溶于水，易溶于二硫化碳；
B．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料；
C．氧化鋁是離子化合物，熔點(diǎn)高；
D．FeO很易被空氣氧化；

解答 解：A．硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是一種礦物膠，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；
C．電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故C正確；
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物、硫、氧化鋁等物質(zhì)的性質(zhì)的分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t） 的變化關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)方程式中：m+n＞e
B．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
C．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是（　　）
A．不透明B．易與氧氣反應(yīng)C．易導(dǎo)熱D．易導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃，測(cè)得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子的5種粒子，A為短周期元素），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
粒子K+A -XYZ
濃度（mol/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A．元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HAO4
B．表格中X表示HA，Y表示H+
C．所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）
D．等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，pH （HA）＞pH（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2molRxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則x為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物A只由兩種非金屬元素組成，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中B、D為空氣的主要成分，只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應(yīng)①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)（部分生成物略），④反應(yīng)中K過(guò)量．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）G的水溶液呈堿性的原因是NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）標(biāo)況下，將集滿H氣體的試管倒扣于水槽中，充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）P→Q反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）如何檢驗(yàn)M溶液中陽(yáng)離子取少量M溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅證明含F(xiàn)e3+．
（6）M溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4試著寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室用鉛酸蓄電池電解一定濃度的NaOH溶液制備Cu2O，方程式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題
已知鉛酸蓄電池的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO?$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
（1）制備過(guò)程中鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
（2）A、B電極反應(yīng)式為A2H2O+2e-=H2↑+2OH-、B4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）制備過(guò)程中，每生成1molCu2O，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol H2SO?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：
反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B．兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

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