Question

10．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室用鉛酸蓄電池電解一定濃度的NaOH溶液制備Cu₂O，方程式為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題
已知鉛酸蓄電池的電池反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO?$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O
（1）制備過(guò)程中鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
（2）A、B電極反應(yīng)式為A2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-、B4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）制備過(guò)程中，每生成1molCu₂O，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol H₂SO?

Answer 1

分析 （1）鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）A與電源的負(fù)相連、B與電源的正極相連，所以A是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)Cu₂O～～2e^-～～2H₂SO₄，由此分析．

解答 解：（1）鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）A與電源的負(fù)相連、B與電源的正極相連，所以A是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；B是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）根據(jù)Cu₂O～～2e^-～～2H₂SO₄，所以每生成1molCu₂O，電路中轉(zhuǎn)移2mol的電子，消耗2mol的硫酸，故答案為：2；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理及相關(guān)計(jì)算，注意把握電解池的陰陽(yáng)極上的電極反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查．