【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL時，則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為________L(不考慮CO2在水中的溶解）。
【答案】 1：2 0.448
【解析】試題分析：(1)設每份溶液中含有Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別是xmol、ymol，加入氫氧化鋇后，生成沉淀為碳酸鋇，根據(jù)元素守恒，加入Ba(OH)2的物質的量為(x+y)mol，OH-發(fā)生的反應是
，反應消耗OH-的物質的量ymol。(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL時，依次發(fā)生
、
反應。
解析：根據(jù)以上分析，設每份溶液中含有Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別是xmol、ymol 
，所以
，n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=1:2；(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL，加入鹽酸的物質的量水0.03mol， Na2CO3的物質的量是0.01mol，所以
反應消耗氫離子0.01mol；剩余的0.02mol氫離子參與
反應，所以生成二氧化碳氣體0.02mol，在標準狀況下的體積為0.448L。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。
①寫出上述反應的離子方程式并配平
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。
（4） H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后， 仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）
A. 非金屬性：Y>Z>M
B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
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