2．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）

分析 電離平衡常數(shù)指弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度系數(shù)次冪的乘積，與溶液中未電離分子的濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．

解答 解：飽和CO2水溶液的pH=5.60，所以c（H+）=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1，
H2CO3的第一級電離方程式為：H2CO3?HCO3-+H+，H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{2.5×1{0}^{-6}×2.5×1{0}^{-6}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10-7，
故答案為：4.2×10-7．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下氣體體積為（　�。�
A．1792mLB．896mLC．672mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液．
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是燒杯．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是ac．
a．需稱量CuSO4•5H2O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉(zhuǎn)移至容量瓶
c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥無影響，
②在定容時(shí)，俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)，硫酸可以被還原為SO2，也可能被還原為H2，為了驗(yàn)證這一事實(shí)．某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中氣體體積均按標(biāo)況處理）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積≥20mL，量氣管的適宜規(guī)格是500mL（選填：200mL，400mL，500mL ）．
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL（標(biāo)況）氣體，則依據(jù)電子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式關(guān)系可表示為：$\frac{a}{65}$=$\frac{64}$+$\frac{V}{22400}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代數(shù)式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，d-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a與氫元素能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物
B．b單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)
C．c3+與d-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．a與d可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　�。�
①NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＜△H4B．△H1＞△H2；△H3＞△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的化學(xué)式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．ngO3和O2的混合氣體中含有m個(gè)O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{32m}{n}$B．$\frac{16m}{n}$C．$\frac{32n}{m}$D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮可以形成多種化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．
（1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1則N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1
（2）NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化
如圖1所示：
①0〜15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量   c．升高溫度d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)為電池的負(fù)極（正，負(fù)），電極I處產(chǎn)生的氧化物Y參與循環(huán)，有一部分在電極II處被利用，其利用率為50%．

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