Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>
	B．	恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
	C．	升高溫度，逆反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)K增大
	D．	該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

A、恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，并且升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，分析引起壓強(qiáng)增大的可能原因進(jìn)行判斷；

C、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；

D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式．

解答：

解：平衡常數(shù)K=，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O．

A、恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，且該方向是吸熱的，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，故C錯(cuò)誤；

C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)反應(yīng)來說引起壓強(qiáng)增大的原因不是唯一的．