Question

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g），達到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，試求：

（1）平衡時A的濃度

（2）A的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的計算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)A轉(zhuǎn)物質(zhì)的量x，

           2A（g）+B（g）⇌2C（g）

初始物質(zhì)的量  2 mol  1 mol      0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量  x      x         x

平衡物質(zhì)的量 2 mol﹣x 1 mol﹣x   x

依據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算分析．

解答：

解：恒溫恒容時，混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的．設(shè)A轉(zhuǎn)化了物質(zhì)的量x

            2A（g）+B（g）⇌2C（g）

初始物質(zhì)的量  2 mol  1 mol        0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量  x      x           x

平衡物質(zhì)的量 2 mol﹣x 1 mol﹣x     x

則（2 mol﹣x）+（1mol﹣x）+x

=×（2 mol+1 mol）

x=1 mol

（1）A的濃度為c（A）==0.2mol•L^﹣1；

答：平衡時A的濃度為0.2mol•L^﹣1；

（2）A的轉(zhuǎn)化率α（A）=×100%=50%，答：A的轉(zhuǎn)化率為50%．

點評：

本題考查了化學(xué)平衡計算方法的分析應(yīng)用，主要考查濃度、轉(zhuǎn)化率的計算分析，注意氣體壓強之比等于氣體 物質(zhì)的量之比，題目較簡單．