【題目】A是一種酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到,A不能使溴的CCl4溶液褪色,氧化B可以得到C。

(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式:A、______,B、________,C、____________。

(2)寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,它們都可以跟NaOH反應(yīng)________。

【答案】、

【解析】

1A的分子式是C14H12O2,不飽和度為(2×14+212)/29,酯A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以其中含有苯環(huán),醇B氧化得羧酸C,說明了BC分子中碳原子數(shù)相等,酯A中有14個碳原子,則BC中各有7個碳原子,從而可判斷B是苯甲醇,C是苯甲酸,A是苯甲酸苯甲酯,故A的結(jié)構(gòu)簡式為,B結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為

2)苯甲醇的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應(yīng),說明含有酚羥基,則其結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2周期

3周期

1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;寫出⑤的氧化物的一種用途__________。

2)表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span> ______ >______(填氫化物的化學(xué)式);

3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號),該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知:菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸,再對浸出液凈化除雜,得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀,洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品;卮穑

(1)焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體,一種可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請寫出焙燒過程中主要反應(yīng)的方程式______________。

(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。檢驗(yàn)Fe3+所用試劑的名稱是__________。

(3)凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________

A.MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨

(5)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時,需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱會生成NO2。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)而除去,該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不全是離子化合物的一組是( )

A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3

C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.

②裝置的連接順序?yàn)锳→B→_____________________;

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>_____________(填序號)

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng); b.稱得固體為n克; c.干燥;d.稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾;f.洗滌

若m/n=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位),即可證明晶體已完全脫水.

(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。

(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從銀精礦(其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

(1)步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時,寫出兩點(diǎn)可提高浸取率的措施:__________________________;步驟②中試劑X為_________(填化學(xué)式)。

(2)步驟③中Na2SO3的作用_________(填序號)

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境

(3)步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟(jì)效益的非金屬單質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組選擇合理試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下,補(bǔ)充完善_________。(已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化)

(4)步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________;

(5)粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,可能的原因是______________________;(答1點(diǎn))

(6)電解精煉的廢水中含有NO3-,任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放,離子方程式為:_____________;已知25℃,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時,可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L,求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個圖像,以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是(

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) H>O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4HClCH3COOH三種稀溶液,所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1V2V3,則(

A.V1V2V3B.V3V2V1

C.V3V1V2D.V1V2V3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是

A.金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱,有延展性

B.金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)

C.所有金屬都是固態(tài)

D.金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

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