【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是
A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,由此得出的正確結(jié)論是
A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D.FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。
(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,不正確的是 。
A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性 |
B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過(guò)量的SO2,防止環(huán)境污染 |
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色 |
D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/span>
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
D.將氯氣通入KBr溶液中:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)量結(jié)果________。
②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測(cè)量結(jié)果________。
(5)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)氯水的描述正確的是
A. 氯水中不含氯氣分子,因此沒(méi)有顏色
B. 向氯水中滴加紫色石蕊試液,溶液會(huì)先變紅后褪為無(wú)色
C. 向氯水中加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀
D. 由于次氯酸很穩(wěn)定,因此氯水長(zhǎng)時(shí)間保存也不會(huì)變質(zhì)
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