Question

7．某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，DCO₂，ENaOH．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②B和水生成E：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③E與D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）①B物質是否屬于電解質是（填：是、否）
②B物質是否屬于堿性氧化物否（填：是、否）

Answer 1

分析 某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na₂O₂，鈉露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镹a₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，過氧化鈉和氣體D反應生成Na₂CO₃，則D是CO₂，E和二氧化碳反應也生成Na₂CO₃，鈉、過氧化鈉和水反應都生成氫氧化鈉，則E是NaOH，結合物質的性質解答該題．

解答 解：某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na₂O₂，鈉露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镹a₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，過氧化鈉和酸性氣體D反應生成Na₂CO₃，則D是CO₂，E和二氧化碳反應也生成Na₂CO₃，鈉、過氧化鈉和水反應都生成氫氧化鈉，則E是NaOH，
（1）通過以上分析知，B、C、D、E分別是Na₂O₂、Na₂CO₃、CO₂、NaOH，故答案為：Na₂O₂；Na₂CO₃；CO₂；NaOH；
（2）A為Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
B為Na₂O₂，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
E為NaOH，D是CO₂，二者反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；②2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；③CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）B為Na₂O₂，為離子化合物，在熔融狀態(tài)下可導電，為電解質，與水反應不僅僅生成鹽，還生成氧氣不是堿性氧化物，故答案為：是；否．

點評 本題考查了鈉及其化合物之間的轉化，明確鈉及其化合物的性質是解本題關鍵，以“A的顏色及焰色反應、B的顏色”為突破口來分析解答，注意鈉放置在空氣中很長時間后最終變?yōu)樘妓徕c，難度不大．